MASA, FORMULA MOLAR

 MASA, FORMULA MOLAR

¿Qué es masa molar?

La masa molar (M) es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Un mol se define como 6.022 * 10 elevado a 23 partículas.

En la tabla periódica, se puede encontrar la masa molar de los elementos, también llamada masa atómica o peso atómico, en la parte inferior del elemento. El hidrógeno por ejemplo, tiene una masa molecular de 1.008 y el nitrógeno de 14.01.

Para calcular la masa molecular de un compuesto, también llamado masa o peso molecular, como el amoníaco (NH3) se debe sumar la masa molar de los elementos del compuesto multiplicado por las veces que aparecen, por ejemplo:

Masa molar de NH3 =

1 molécula de Nitrógeno por su masa atómica de 14.01 más 3 moléculas de Hidrógeno por su masa atómica de 1.008 = (1 * 14.01) + (3 * 1.008) = 14.01 + 3.024 = 43.038 u = 17.03 masa molecular = 17.03 g/mol de masa molar en el amoníaco.

Cuando se conoce la masa molar de un compuesto, se sabe a su vez la cantidad de mol por gramo, recordando que cada mol es 6.022 * 10^23 partículas.

Por lo tanto, conociendo la masa molar se podrá calcular la cantidad de moles en un recipiente usando la fórmula: mol= masa / masa molar. Por ejemplo, en 100 gramos de amoniaco (NH3) para encontrar la cantidad de moles debemos dividir 100 / 17.03 g/mol que da un resultado aproximado de 5.8 moles en 100 gramos de amoniaco.

En química, la masa molar es importante para determinar el peso de la cantidad de masa que se requiere de una sustancia, ya que, nuestras balanzas están calibradas por peso y no por masa. Es por ello que la masa molar es expresada generalmente por kilogramos por mol (kg/mol) o gramos por mol (g/mol).

ve el siguiente video para comprender mas el tema:

Ejemplo:

Ejercicio 1

Mediante métodos analíticos, se estimó que una solución de una muestra contiene 0,0267 moles de un analito D. Asimismo, se sabe que su masa corresponde al 14% de una muestra cuya masa total es de 76 gramos. Calcule la masa molar del supuesto analito D.

Debemos determinar la masa de D que está disuelta en la solución. Procedemos:

Masa (D) = 76 g·0,14 = 10,64 g D

Es decir, calculamos el 14% de los 76 gramos de la muestra, los cuales corresponden a los gramos del analito D. Luego, y por último, aplicamos la definición de la masa molar, ya que disponemos de los datos suficientes para calcularla:

M(D) = 10,64 g D/ 0,0267 moles D

=398,50 g/mol

Lo que se traduce como: un mol (6.022·1023) de moléculas de Y tiene una masa igual a 398,50 gramos. Gracias a este valor podemos saber cuánto de Y queremos pesar en la balanza en caso de que deseáramos, por ejemplo, preparar una solución de una concentración molar de 5·10-3 M; esto es, disolver 0,1993 gramos de Y en un litro de solvente:

5·10-3 (mol/L) · (398,50 g/mol) = 0,1993 g Y

Ejercicio 2

Calcule la masa molar del ácido cítrico sabiendo que su fórmula molecular es C6H8O7.

La misma fórmula C6H8O7 facilita la comprensión del cálculo, ya que nos dice de una vez el número de átomos de C, H y O que hay en el ácido cítrico. Por lo tanto, repetimos el mismo paso realizado para con el agua:

6 C · (12,0107) = 72,0642

8 H · (1,008) = 8,064

7 O · (15,999) = 111,993

M(ácido cítrico) = 72,0642 + 8,064 + 111,993

= 192,1212 g/mol